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水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化组成酸（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化组成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)
（喀斯特地貌的构成 ，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关； 浓硫酸 吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
以上1~3合适试验室制取氧气，但一般所谓“试验室制取氧气”是指1、2两 种办法。工业用氧气首要来自别离液态空气。
其间（1）、（2）适用于试验室等少数氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）或许是未来清洁动力的来历。
（1） 氯气与大多数金属反响。（与铁、铜等变价金属反响时，生成高价氯化物）
（3） 氯气与氢气反响(纯洁氢气在氯气中焚烧；混合气爆破；卤素的生动程度比较)
（4） 氯气与水反响(跟其它卤素比较：氟的特别性;溴,碘与水反响的程度)
（8） 氯气与碘化钾溶液反响(卤素彼此置换的规则怎么?氟置换其它卤素有何特别?)
（2） 氯化钠与浓硫酸反响（用于试验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）
（3） 盐酸、氯化钠等别离与硝酸银溶液的反响（盐酸及氯化物溶液的查验；溴化物、碘化物的查验）
（1） 作氧化剂时，假如Cl2能产生反响则首要是Cl2反响，氯气不能产生的反响则以为是次氯酸的作用。
（3） 氯水与强碱（足量）反响时，盐酸和次氯酸一起作用生成氯化物和次氯酸盐
6． *硫与汞常温反响，生成HgS（撒落后无法搜集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）
7． *硫与强碱溶液反响生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗刷以外，还能够用NaOH溶液来洗）
4． *与醋酸铅反响生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或许硝酸铅试纸查验硫化氢）
5． 与硫酸铜或氯化铜反响生成黑色硫化铜沉积（但不能与亚铁盐溶液产生相似反响）
2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘土和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）
8．有漂白性 （与有机色质化组成无色物质，生成的无色物质不太安稳，受热或时日一久便返色）
C．制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故使用稀硫酸）
D．制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）试验室制二氧化碳一般不必硫酸，因另一反响物通常用块状石灰石，反响生成的硫酸钙溶解度小易裹在外表阻止反响的进一步进行。
（1）乙醇脱水制乙烯（或制）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）（2）苯的硝化反响（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）
3． 与金属氧化物反响如氧化铜、氧化铁（锻炼铁用焦炭，实践的复原剂首要是什么？）
(1)彼此转化：碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (试验现象 ： 石灰溶洞和钟乳石构成)
(2)一起性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反响生成二氧化碳气体 (碳酸盐的查验)
(3)安稳性比较：正盐比酸式盐安稳 [安稳性: 酸酸式盐正盐，是一个比较遍及的现象
如HClO2; H2SO32SO3等](碳酸氢钠受热的试验现象; 碳酸氢钙溶液受热的试验现象 )
l 都有碳酸盐的通性—-与盐酸反响生成二氧化碳 (要留意了解反响时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.)
l 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉积,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉积。
1. 钠跟氧气常温下一般以为生成氧化钠,加热(焚烧)生成过氧化钠. (钠的保存)
2. 氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反响都契合碱性氧化物的通性；
2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反响;跟某些盐反响生成沉积；跟铵盐反响生成氨气(试验中制取氨气用消石灰)
3. 氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反响；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反响
6. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中留意防止在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时刻过长；制甲烷时加生石灰的作用；熔化氢氧化钠的容器挑选等）
7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反响 （用NaOH溶液吸收剩余氯气）试验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除掉。*粘在试管上的硫能够用热的氢氧化钠溶液洗去。
9. 氢氧化钠跟苯酚反响（用于苯酚与苯等有机物的别离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反响）
l 加盐酸，生成白色沉积，持续加，沉积不消失—或许是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
l 加氨水生成白色沉积氢氧化银（或黑褐色沉积—氧化银）持续加，沉积消失—硝酸银（制银氨溶液）
l 石灰水中通入气体，能生成沉积，持续通时沉积能逐步消失，气体或许是二氧化碳或二氧化硫。
l 通二氧化碳能生成白色沉积，持续通，沉积能逐步消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；持续通二氧化碳时沉积不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱满碳酸钠溶液。
6) 铁与过量稀硝酸反响生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与缺乏量稀硝酸反响或许生成一氧化氮和硝酸亚铁
1）品种：氧化亚铁，黑色，不安稳；氧化铁，赤色（赤色颜料--铁红）；四氧化三铁，黑色（磁性氧化铁）（价态？）
4） 亚铁盐溶液中参加碱溶液生成白色沉积，敏捷变成灰绿色，最终变成红褐色；三价铁盐溶液中参加碱溶液，生成红褐色沉积
5） 三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血赤色（查验Fe3+）二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变赤色，假如再加氯水，变赤色（查验Fe2+）
1． 复原剂法。用恰当的复原剂把金属从化合物中复原出来。适用于中等生动的金属的锻炼如：
4． 黄金等不生动金属以单质存在于自然界，可用某些物理办法（淘金）或化学办法使其与杂质别离提取。
1． 较生动金属从盐溶液中置换较不生动的另一种金属（金属活动次序） 如：锌置换铜；铜置换银（钠、钾等极生动的金属不能从盐溶液中置换其它金属）
2． 较生动的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不生动的另一种非金属如：氯气置换溴、碘、硫；溴置换碘、硫；碘置换硫；氧气置换硫；氟气从水中置换出氧气；（氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质）
3． 金属从酸（非氧化性酸）溶液中置换出氢（“氢前”金属）金属从水中置换出氢（“氢前”金属，温度条件）金属从醇或酚中置换出氢（很生动的金属如钠、钾、镁等）
1． 赤色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）
（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、 久置的浓硝酸（含NO2）
4． 棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）
6． 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）
7． 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉积（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液
8． 紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气
1) 多元碱与酸或多元酸与碱反响因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
4) 氢氧化钙跟二氧化碳反响,因反响物量的份额不同而得碳酸钙沉积或碳酸氢钙溶液
9) 硝酸银溶液与氨水反响,因氨水的缺乏或过量而生成氧化银沉积或银氨溶液
10) 碳酸钠跟盐酸反响,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反响,因而有 “滴加次序不同,现象不同”的试验作用,常用于 “不必其它试剂加以辨别”的题解.
12) 氯化钠与浓硫酸反响除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)
13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物首要为，170度首要为乙烯。
14) 硝酸与铜反响，因硝酸的浓度不同而复原产品不同（浓硝酸复原成NO2，稀硝酸复原成NO）
15）甲苯与氯气反响，铁催化时替代反响产生在苯环上，光照时替代反响产生在甲基上。
16）*卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热产生替代反响（水解反响）；与氢氧化钠的醇溶液共热，产生消去反响。
3.(爆破物一般自身具有氧化性条件,如油、、火药等，只需到达温度条件，能够在关闭状态下急速焚烧而爆破)
5. C. 金刚石:制钻头 石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏医治皮肤病
19. 消毒灭菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（环境消毒）
28. MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）
8．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，自身复原为二氧化氮。
9．硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反响 硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反响（制TNT）
3．浓、稀硝酸能与铜、银等不生动金属反响（体现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）
（2） *与锌、镁等生动金属反响，复原产品比较复杂，其价态随金属生动性增强和酸的浓度下降而下降，最低可得NH4+。
5．稀硝酸与铁反响，假如硝酸过量，生成三价铁盐，假如铁过量，生成二价铁盐。