保藏打印！初中化学重要知识点回忆口诀

  生石灰CaO；Ca(OH)2的俗称为熟石灰、消石灰，石灰水的主要成分为Ca(OH)2；石灰石、大理石的主要成分为CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、苏打Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

  在金属活动性次序中，金属方位越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。

  3. 金属活动性次序的使用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。（2）排在前面的金属才能把排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na在外)。

  碱类物质溶解性：只要(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

  无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无效果；碱性溶液纷歧定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

  2. pH值---溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性（越大碱性越强）

  Cl-（在溶液中）---在被测溶液中参加硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉积，则原被测液中含氯离子。

  SO42-（在溶液中）---在被测溶液中参加氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉积，则原被测液中含硫酸根离子。

  1.（固体或溶液）---在被测物质中参加稀酸溶液，假如发生能使弄清石灰水变污浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。2.（在溶液中）---在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，假如发生能溶于硝酸的白色沉积，且一起生成能使弄清的石灰水变污浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

  1. 在辨别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使辨别现象不明显；

  2. 在一不知道溶液中参加氯化钡溶液，若发生不溶于硝酸的白色沉积，则原被测液中或许含银离子也或许含硫酸根离子。

  2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能构成酸雾，有强氧化性。

  3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出很多的热。有强氧化性。

  5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放很多热。能与空气中的二氧化碳反响而蜕变。

  6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中分出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

  7. 碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中分出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

  1. 酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（2）酸能与生动金属反响生成盐和氢气；（3）酸能与碱性氧化物反响生成盐和水；（4）酸能与碱反响生成盐和水；（5）酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸。

  2. 碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变赤色；（2）碱能与酸性氧化物反响生成盐和水；（3）碱能与酸反响生成盐和水；（4）某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱。

  3. 盐的性质（1）某些盐能与较生动的金属反响生成新的盐和金属；（2）某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸；（3）某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱。

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